для 10-го класса

(авторы Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова)

Программа по химии для 10-го класса построена в соответствии с проектом базисного учебного плана 2004 года и проектом Государственного стандарта общего образования. Она рассчитана на изучение химии в 10 классе в течение 35 часов на базовом уровне и 105 часов на профильном уровне.

Курс химии в 10 классе включает следующие разделы:

1. Введение в органическую химию (6 ч на базовом уровне, 18 ч на профильном уровне)
2. Основные классы органических веществ (18 ч на базовом уровне, 50 ч на профильном уровне)
3. Вещества в организмах (5 часов на базовом уровне, 18 ч на профильном уровне)
4. Полимеры (5 часов на базовом уровне, 18 ч на профильном уровне)
5. Заключение (1 час на базовом и профильном уровнях)

Цели и задачи

1. Освоение знаний о закономерностях строения и химических свойств органических соединений.
2. Овладение умениями использовать в быту элементарные химические знания.
3. Научиться оценивать опасности, связанные с использованием органических соединений.

Особенности содержания

Первый раздел «ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ» включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта (материал, изучаемый только в профильных классах, обозначен *):

1. Строение органических веществ

Тема 1. Структурная теория

1. Основные положения теории химического строения органических веществ. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Порядок соединения атомов и их взаимное влияние в молекулах органических веществ.
2. Зависимость свойств веществ от химического строения.
3. Основные направления развития теории химического строения.

Тема 2. Гомология и изомерия органических веществ

1. Гомология органических веществ. Гомологи и гомологический ряд.
2. Структурная изомерия: структурная (углеводородного скелета, положения кратной связи, функциональной группы, межклассовая).
3. Пространственная изомерия (цис–транс-, оптическая).

Тема 3. Особенности электронного строения органических соединений

1. Строение атомов, входящих в состав органических соединений. Образование s- и p-связей.
2.  Гибридизация атомных орбиталей углерода. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и двойные связи.

2. Превращения органических веществ

Тема 4. Классификация химических реакций органических веществ

1. Особенности реакций в органической химии
2. Типы химических реакций в органической химии. Реакции замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, перегруппировки.

Тема 5. Механизмы реакций в органической химии

1. Радикальный механизм химических превращений в органической химии.
2. Ионный механизм химических превращений в органической химии.

Второй раздел «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» посвящен знакомству с углеводородами, кислород- и азотсодержащими органическими соединениями. Этот раздел включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

3. Углеводороды

Тема 6. Предельные углеводороды

1. Систематическая номенклатура алканов. Строение. Физические свойства.
2. Химические свойства алканов: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Получение и применение.
3. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания. Общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекуле, sp³-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод–углеродных связей.Изомерия углеродного скелета. Конфомеры.
4. Галогенопроизводные углеводородов. Механизм реакции замещения. Реакции замещения и отщепления. Практическое значение галогенозамещенных предельных углеводородов. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Циклоалканы.

Тема 7. Непредельные углеводороды

1. Номенклатура непредельных углеводородов. Строение. Физические свойства.
2. Химические свойства алкенов, диенов и алкинов: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Получение и применение.
3. Ковалентные связи в молекулах алкенов, sp²-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, сигма- и пи-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Геометрическая изомерия. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова.
4. Ковалентные связи в молекулах алкинов, sp-гибридизация электронных облаков. Особенности химических свойств ацетилена. Кислотные свойства алкинов.Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Получение ацетилена. Циклоалкены.

Тема 8. Ароматические углеводороды (арены)

1. Строение. Физические свойства аренов
2. Химические свойства аренов: реакции замещения (бромирование, нитрование), присоединения (водорода, хлора). Получение и применение. Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
3. Электронное строение молекулы бензола и его свойства.
4. Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала.

4. Углеводороды как источники энергии и сырье для химического синтеза.

Тема 9. Углеводородное топливо

1. Природные источники углеводородов (природный и попутный газы, нефть).
2. Образование органических веществ в природе. Виды топлива. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Продукты фракционной перегонки нефти.
3. Изменение молекулярной структуры топлив. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензина. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных.

Тема 10. Пути решения проблем топливной энергетики и автотранспорта.

1. Экологические проблемы топливной энергетики и автотранспорта. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей.
2. Сырьевая проблема топливной энергетики и транспорта. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля.

5. Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения

Тема 11. Спирты

1. Номенклатура спиртов. Строение. Физические свойства. Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Получение и применение.
2. Электронное строение гидроксильной группы, полярность связи О–Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Первичные, вторичные и третичные спирты. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Применение спиртов. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные) и непредельных углеводородов.
3. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование. Нитроглицерин.

Тема 12. Фенолы

1. Строение. Физические и химические свойства фенола: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Получение и применение
2. Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Тема 13. Альдегиды и кетоны

1. Номенклатура альдегидов. Строение. Физические свойства. Химические свойства альдегидов: окисление, присоединение водорода. Получение и применение.
2. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды и кетоны. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

Тема 14. Карбоновые кислоты, их соли, ангидриды и сложные эфиры

1. Номенклатура карбоновых кислот. Строение. Физические свойства. Химические свойства одноосновных карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, щелочами, спиртами. Получение и применение.
2. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале.
3. Предельные, непредельные и ароматические одноосновные карбоновые кислоты. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Понятие о кислотах иной основности. Дикарбоновые кислоты. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Соли и ангидриды карбоновых кислот. Понятие о мылах.

Тема 15. Эфиры

1. Строение, физические и химические свойства сложных эфиров: гидролиз. Получение и применение. Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Сложные эфиры неорганических кислот. Сложные эфиры органических кислот. Практическое использование.
2. Простые эфиры.

Тема 16. Азотсодержащие органические соединения

1. Строение, физические и химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами.
2. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические основания. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение амина из нитробензола (реакция Зинина). Значение реакции Зинина в развитии органического синтеза. Нитросоединения. Нитроалканы, нитробензол, нитроарены.
3. Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиррол. Пиридин. Их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств.

Третий раздел «ВЕЩЕСТВА В ОРГАНИЗМАХ» знакомит учеников с жизненно-важными веществами. Этот раздел включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

6. Биологически важные вещества, содержащие кислород

Тема 18. Жиры

1. Строение и свойства жиров. Применение. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности, продукты переработки жиров.
2. Понятие о СМС – их составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Тема 19. Углеводы

1. Классификация, строение и свойства углеводов. Применение.
2. Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы. Циклические формы моносахаридов.
3. Дисахариды: мальтоза, сахароза. Физические свойства сахарозы и ее нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с иодом, гидролиз. Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных.

7. Биологически важные вещества, содержащие кислород и азот

Тема 20. Аминокислоты

1. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Строение, свойства и применение.
2. Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Природные альфа-аминокислоты и их основные представители. Биологическое значение альфа-аминокислот.
3. Пептиды. Синтез пептидов, их строение.

Тема 21. Белки

1. Белки как биополимеры. Строение, свойства и применение.
2. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: цветные реакции, гидролиз, денатурация. Успехи в изучении строения и синтеза белков.

Тема 22. Нуклеиновые кислоты

1. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.
2. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
3. Принципы комплементарности в построении двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организма.

Четвертый раздел посвящен знакомству с полимерами и полимерными материалами. Он включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

8. Получение и свойства полимеров

Тема 25. Получение полимеров

1. Химические основы получения высокомолекулярных веществ. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация.
2. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса.

Тема 26. Строение и свойства полимеров

1. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое состояние.
2. Зависимость свойств полимеров от строения.

9. Полимерные материалы

Тема 27. Пластмассы

1. Состав, свойства и применение пластмасс.
2. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, поливинхлорид, политетрафторэтилен. Фенол-формальдегидные смолы.
3. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.

Тема 28. Каучуки

1. Натуральный и синтетический каучуки. Получение каучуков. Применение каучуков. Строение и свойства каучуков.
2. Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки. Вулканизация.

Тема 29. Волокна

1. Природные волокна. Древесина и бумага.
2. Химические волокна: искусственные и синтетические.
3. Понятие об искусственном волокне на примере ацетатного волокна.
4. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование. Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Программа по химии для 11-го класса

(авторы Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова)

Программа по химии для 11-го класса построена в соответствии с проектом базисного учебного плана 2004 года и проектом Государственного стандарта общего образования. Она рассчитана на изучение химии в 11 классе в течение 35 часов на базовом уровне и 105 часов на профильном уровне.

Курс химии в 11 классе включает следующие разделы:

Введение (2 ч на базовом уровне, 6 ч на профильном уровне)

Раздел 1. Атом (2 ч на базовом уровне, 6 ч на профильном уровне)

Раздел 2. Вещество (8 часов на базовом уровне, 24 ч на профильном уровне)

Раздел 4. Реакции в растворах (6 часов на базовом уровне, 18 ч на профильном уровне)

Раздел 5. Химия элементов (6 часов на базовом уровне, 19 ч на профильном уровне)

Раздел 6. Химия и жизнь (10 часов на базовом уровне, 25 ч на профильном уровне)

Цели и задачи

1. Освоение знаний о закономерностях строения и химических свойств органических соединений.
2. Овладение умениями использовать в быту элементарные химические знания.
3. Научиться оценивать опасности, связанные с использованием органических соединений.

Особенности содержания

Раздел учебника «ВВЕДЕНИЕ» представляет собой одну главу, включающую следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта (материал, изучаемый только в профильных классах, обозначен *):

1. Методы познания в химии
   1. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.
   2. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира. Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Первый раздел «АТОМ» посвящен знакомству со строением атома и Периодическим законом. Этот раздел включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

2. Атом. Изотопы.
   1. Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы.
   2. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа.
3. Атомные орбитали.  
   1. Атомная орбиталь. Электронная классификация элементов (s-, р-элементы).
   2. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
   3. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Второй раздел «ВЕЩЕСТВО» знакомит учеников с различными типами химической связи и строением ыещества. Этот раздел включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

4. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Ионная связь. Катионы и анионы. Степень окисления и валентность химических элементов.
   1. . Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
   2. Электроотрицательность. Ионная связь. Степень окисления и валентность.
   3. Характеристики ковалентной связи.
   4. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.
5. Особые типы связи. Единая природа химических связей.
   1. . Металлическая связь.
   2. Водородная связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров.
   3. Межмолекулярные взаимодействия. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Единая природа химических связей.
6. Качественный и количественный состав вещества.
   1. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
   2. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Третий раздел "ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ" посвящен классификации и параметрам химических реакций. Он включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

Четвертый раздел "РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ" посвящен обменным и окислительно-восстановительным химическим реакциям. Он включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

10. Чистые вещества, смеси и растворы.
    1. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Растворение как физико-химический процесс. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Тепловые явления при растворении.
    2. Молярная и моляльная концентрации. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
11. Реакции ионного обмена в водных растворах.  
    1. Реакции ионного обмена. Амфотерность.
    2. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.
    3. Гидролиз органических и неорганических соединений.
    4. Произведение растворимости.
12. Окислительно-восстановительные реакции.  
    1. Окислительно-восстановительные реакции. Реагенты и продукты в окислительно-восстановительных реакциях. Методы электронного баланса.
    2. Метод электронно-ионного баланса.
    3. Электролиз растворов и расплавов.
    4. Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические источники тока.

Пятый раздел "ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ" посвящен повторению и обобщению материала по неорганической химии. Он включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

13. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
    1. Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.
    2. Классификация неорганических веществ
    3. Классы простых веществ
    4. Основные оксиды и гидроксиды
    5. Кислотные оксиды и гидроксиды
    6. Амфотерные оксиды и гидроксиды
    7. Соли
14. Металлы.
    1. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.
    2. Электрохимический ряд напряжений металлов.
    3. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
    4. Соединения металлов с кислородом
    5. Гидроксиды металлов
    6. Соли металлов
    7. Комплексные соединения.
15. Неметаллы.
    1. Химические свойства простых веществ. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
    2. Водородные соединения неметаллов
    3. Оксиды неметаллов
    4. Гидроксиды неметаллов (кислородсодержащие кислоты)

Шестой раздел "ХИМИЯ И ЖИЗНЬ" посвящен химическим веществам, встречающимся в повседневной жизни. Он включает следующий материал из обязательного минимума государственного стандарта:

16. Пища
    1. Химия и пища. Пища – источник жизненно важных веществ
    2. Превращения углеводов, жиров и белков в организме. Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества.
    3. Энергетический баланс организма. Калорийность жиров, белков и углеводов
17. Лекарства и яды
    1. Лекарства и яды. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
    2. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
18. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
    1. Силикатные материалы
    2. Пигменты и краски
19. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.
    1. Неорганические вещества. Чистящие средства
    2. Органические вещества. Моющие средства.
    3. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
20. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
    1. Загрязнение атмосферы
    2. Загрязнение природных вод
    3. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни.